七、填空题(本题含5小题，每空1分，化学方程式2分，共18分)
41.(1)氯酸钾两+5(仅写“5”不给分)(2)SO2
42.(1)a(2)b(3)d
43.(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2)催化化学性质(仅写“性质”不给分)
44.(1)18.5(2)烧杯(3)⑤③①④②(4)11.5
45.(1)CuSO4NaOHBaCl2〔或Ba(NO3)2等合理答案均给分〕
八、简答题(本题含2小题，共12分)
46.(6分)
(1)pH<7;pH>7(2分)
(2)溶液显红色;试纸显蓝色(从绿色到蓝紫色均可)(2分)
(3)随着电解的进行，溶液的pH越来越小;当溶液的pH越来越小时，溶液中H+浓
度越来越大。(2分)
47.(6分)
(1)H2O(水)、NaCl(氯化钠)(不区分顺序，共2分)
(2)NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O(2分)
(3)各取等量A、B两种盐分别放置于两支试管中，往试管中各加入相同的的盐酸，观察生成CO2气体的速率，速率较快的是NaHCO3，速度较慢的是Na2CO3。
(共2分。若不指明盐酸是相同的，扣1分。其他合理答案同样给分)
九、实验题(本题含2小题，每空1分，共14分)
48.(5分)(1)酒精灯外灯帽(2)量筒凹液面的最低处(仅写“最低处”不给分)
49.(9分)
【猜想与假设】
Cu2O(Cu4C、Cu2C等其他合理答案同样给分)
www.kuaixue5.com【分析与交流】
(1)这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应
的进行。
(2)有利于集中加热，获得持续高温。
(3)A反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应
的进行。
【实验与结论】
气密性不能放空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化。
十、计算题(本题共6分)
50.(6分)
(1)98(2分)
(2)设与CuSO4反应消耗的氢氧化钠溶液质量为x，则
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4----------1分
8098
10%x9.8g
----------1分
x=80g----------1分
氢氧化钠溶液的总质量=50g+80g=130g----------1分
答：生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为130g。
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