实验内容：
实验目的
1．
2．
实验用品
实验步骤
一、配制100 mL 2.0mol／L NaCl溶液
1．计算溶质质量。计算配制100 mL 2.0 mol／L NaCl溶液所需NaCl固体质量为g。
2．称量。在托盘天平上称量出所需质量的NaCl固体g。
3．配制溶液。把称好的NaCl固体放入中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。。将烧杯中的溶液
转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加水直到液面时，改用逐滴加水，使溶液。盖好容量瓶瓶塞(如图)，反复颠倒、摇匀。
4．将配制好的溶液倒入中，贴好标签。
5．误差分析。根据你在实验中可能出现的误差填写下表。
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配制2.0mol/LNaCl溶液能引起误差的一些操作 |
因变量 |
c（mol/L） |
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m |
v |
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称量时误将砝码放在左盘 |
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-- |
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向容量瓶注液时少量流出 |
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未洗烧杯和玻璃棒 |
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未冷到室温就注入定容 |
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定容时,水多用滴管吸出 |
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定容摇匀时液面下降再加水 |
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定容时仰视读数 |
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定容是俯视读数 |
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二．物质的检验
请参考课本P21《活动与探究》完成SO42-、Cl-、NH4+、K+的检验，并完成实验报告。
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离子 |
试剂或 方法 |
现象或结论 |
原理或反应化学方程式 |
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Cl- |
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SO42- |
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NH4+ |
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K+ |
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三．问题和讨论
1．检验SO42-时为什么要先加稀HCl？
2．如何检验CO32-？写出简单的操作步骤。
3．如果用2.0mol／LNaCl溶液配制 100 mL 0.5 mol／L NaCl溶液？简述实验步骤。
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