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初三化学复习之第一学期化学方程式

[01-13 23:45:47]   来源：http://www.kuaixue5.com  初三化学公式   阅读：8211次
概要： 概要：序号关键词实验名称化学方程式反应现象反应类型1澄清石灰水二氧化碳向澄清石灰水通入少量、适量二氧化碳Ca(OH)2+CO2 → CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊，产生了白色沉淀2向澄清石灰水通入过量二氧化碳CaCO3+H2O+CO2 → Ca(HCO3)2混浊的悬浊液变澄清化合3加热碳酸氢钙Ca(HCO3)2 (→) CaCO3↓+H2O+CO2↑产生白色沉淀，生成能使澄清石灰水变混浊的气体分解4大理石酸向大理石滴加盐酸CaCO3+2HCl → CaCl2+CO2↑+H2O大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解复分解5向大理石滴加硫酸CaCO3+H2SO4 → CaSO4+CO2↑+H2O大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解复分解6向碳酸钠滴加盐酸Na2CO3+2HCl → 2Nacl+H2O+CO2↑生成能使澄清石灰水变混浊的气体复分解7镁带镁带在氧气燃烧2Mg+O2 → 2MgO剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白色固体化合8镁带在氮气
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序号 关键词 实验名称 化学方程式 反应现象 反应类型
1 澄清石灰水
二氧化碳		 向澄清石灰水通入少量、适量二氧化碳 Ca(OH)2+CO2 → CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊，产生了白色沉淀 　
2 向澄清石灰水通入过量二氧化碳 CaCO3+H2O+CO2 → Ca(HCO3)2 混浊的悬浊液变澄清 化合
3 加热碳酸氢钙 Ca(HCO3)2 (→) CaCO3↓+H2O+CO2↑ 产生白色沉淀，生成能使澄清石灰水变混浊的气体 分解
4 大理石
酸		 向大理石滴加盐酸 CaCO3+2HCl → CaCl2+CO2↑+H2O 大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解 复分解
5 向大理石滴加硫酸 CaCO3+H2SO4 → CaSO4+CO2↑+H2O 大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解 复分解
6 向碳酸钠滴加盐酸 Na2CO3+2HCl → 2Nacl+H2O+CO2↑ 生成能使澄清石灰水变混浊的气体 复分解
7 镁带 镁带在氧气燃烧 2Mg+O2 → 2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白色固体 化合
8 镁带在氮气中燃烧 3Mg+N2 (点燃→) Mg3N2 剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生黄绿色固体 化合
9 镁带在二氧化碳中燃烧 2Mg+CO2 (点燃→) C+2MgO 发出耀眼白光，生成黑色、白色固体 置换
10 钠 金属钠在氯气中燃烧 2Na+Cl2 (点燃→) 2NaCl 产生黄色的火焰，生成白色固体 化合
11 电解氯化钠溶液 2NaCl+2H2O(通电→)2NaOH+Cl2↑+H2↑ 生成气体（制烧碱） 　
12 点解熔融氯化钠 2NaCl(熔融)(通电→)2Na+Cl2↑ 生成气体 分解
13 氢氧化钠 向滴有酚酞的盐酸溶液滴加氢氧化钠 NaOH+HCl → NaCl+H2O 溶液由无色变为红色 复分解
14 二氧化碳与氢氧化钠反应 NaOH＋CO2 → Na2CO3+H2O （氢氧化钠吸收二氧化碳） 复分解
15 盐酸 硝酸银与盐酸反应 AgNO3+HCl → HNO3+AgCl↓ 有白色沉淀生成（检验Cl-） 复分解
16 硫酸铜
氢氧化铜		 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 2NaOH+CuSO4 → Cu(OH)2↓+Na2SO4 生成蓝色沉淀 复分解
17 向氢氧化铜滴加硫酸 Cu(OH)2+H2SO4 → CuSO4+2H2O 沉淀消失，溶液变回蓝色 复分解
18 五水硫酸铜 向硫酸铜粉末中滴加水 CuSO4+5H2O → CuSO4·5H2O 白色粉末变成蓝色晶体，最终形成蓝色液体（检验是否有水） 化合
19 加热五水硫酸铜 CuSO4·5H2O (→) CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末，管口有水滴 分解
20 氧气 加热高锰酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 2KMnO4 (→) K2MnO4+MnO2+O2↑ 固体变为黑褐色，生成能使带火星的木条复燃的气体 分解
21 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 2KClO3 (MnO2→) 2KCl+3O2↑ 生成能使带火星的木条复燃的气体 分解
22 双氧水制取氧气 2H2O2 (MnO2→) 2H2O+O2↑ 生成能使带火星的木条复燃的气体 分解
23 生石灰
石灰石		 向生石灰滴加水 CaO+H2O → Ca(OH)2 固体溶解，放出大量热 化合
24 高温煅烧石灰石 CaCO3 (高温→)  CaO+CO2↑ 生成能使澄清石灰水变混浊的气体 分解
25 氧气
点燃		 在氧气中点燃红磷 4P+5O2 (点燃→) 2P2O5 剧烈燃烧，生成浓厚白烟 化合
26 在氧气中点燃炭（氧气充足） C+O2 (点燃→) CO2 剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 化合
27 在氧气中点燃炭（氧气不足） 2C+O2 (点燃→)2 CO 剧烈燃烧，发出白光 化合
28 在氧气中点燃硫粉 S+O2 (点燃→) SO2 产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体 化合
29 铁丝 在氧气中点燃铁丝 3Fe+2O2 (点燃→) Fe3O4 剧烈反应，火星四射，生成黑色固体 化合
30 在空气中加热铁丝 4Fe+3O2 (→) 2Fe2O3 铁丝表面出现红棕色固体 化合
31 氢气
氧气		 在氧气中点燃氢气 2H2+O2 (点燃→) 2H2O 产生淡蓝色火焰 化合
32 在氯气中点燃氢气 H2+Cl2 (点燃→) 2HCl 产生苍白色火焰 化合
33 电解水 2H2O (通电→) 2H2↑+O2↑ 正负极都有大量气泡产生 分解
34 实验室制氢气 Zn+H2SO4 → H2↑+ZnSO4 产生可燃性气体，反应后的液体蒸干得到白色固体 置换
35 实验室制氢气 Zn+2HCl → H2↑+ZnCl2 产生可燃性气体,反应后的液体蒸干得到白色固体 置换
36 氢气还原三氧化钨 3H2+WO3 (→) 3H2O+W 　 置换
37 水
碳酸		 向水中加二氧化碳 H2O+CO2 → H2CO3 （制作碳酸饮料） 化合
38 加热碳酸 H2CO3 (→) H2O+CO2↑ （碳酸不稳定） 分解
39 灭火器 灭火器 2NaHCO3+H2SO4 → Na2SO4+2CO2↑+2H2O （酸碱灭火器） 复分解
40 2NaHCO3 (→) Na2CO3+H2O+CO2↑ （干粉灭火器） 分解
41 氧化铜 点燃金属铜 2Cu+O2 (→) 2CuO 生成黑色固体 化合
42 炭还原氧化铜 C+2CuO (高温→) 2Cu+CO2↑ 黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊 置换
43 一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO (→) CO2+Cu 黑色粉末变红，生成能使澄清石灰水变混浊的气体 　
44 氢气还原氧化铜 H2+CuO (→) H2O+Cu 黑色粉末变红，试管口有水滴形成 置换
45 炭
一氧化碳
二氧化碳		 二氧化碳与炭反应 CO2+C (高温→) 2CO （工业上制焦炉煤气） 化合
46 点燃一氧化碳 2CO+O2 (点燃→) 2CO2 产生淡蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变混浊的气体 化合
47 一氧化碳还原氧化铁 3CO＋Fe2O3  (高温→) 2Fe+3CO2 生成能使澄清石灰水变混浊的气体(冶炼金属) 　
48 水与灼热的炭反应 H2O+C (高温→) CO+H2 反应物中的水为气态形式，所以生成物中的氢气可以不加箭头 置换
49 有机物 甲烷在空气中燃烧 CH4＋2O2 (点燃→) CO2＋2H2O 产生淡蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变混浊的气体 复分解
50 工业上制炭黑 CH4 (高温→) C＋2H2 生成黑色固体和可燃性气体 分解
51 酒精在空气中燃烧 C2H5OH＋3O2 (点燃→) 3H2O＋2CO2 产生淡蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变混浊的气体 　
52 冶炼金属（加热分解法） 加热氧化汞 2HgO (→) 2Hg+O2↑ 生成能使带火星的木条复燃的气体 分解
53 加热氧化银 2Ag2O (→) 4Ag+O2↑ 生成能使带火星的木条复燃的气体 分解


 


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