(4)对于微溶物的处理有三种情况：
①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2＋CO32-═CaCO3↓＋2OH-
(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：
Ca(OH)2＋CO32-═CaCO3↓＋2OH-
(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：
(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：
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3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则
⑴必须满足三个守恒原则
①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。
③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
（2）正确把握与“量”有关的反应原则
①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，
⑴必须满足三个守恒原则
①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。
③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
（2）正确把握与“量”有关的反应原则
①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，
①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。
③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
（2）正确把握与“量”有关的反应原则
①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，
②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。
③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
（2）正确把握与“量”有关的反应原则
①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，
③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
（2）正确把握与“量”有关的反应原则
①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，
（2）正确把握与“量”有关的反应原则
①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，
①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，
注意：在氢离子、氢阳根、水之前的化学计量数2是不可能省去。
②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：
②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：
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(3)注意反应条件的原则
①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则碳酸跟与碳酸氢根取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写碳酸根，弱碱溶液中（如CO2过量时）写碳酸氢根600)makesmallpic(this,600,1800);">
②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O600)makesmallpic(this,600,1800);">
③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3↓,
①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则碳酸跟与碳酸氢根取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写碳酸根，弱碱溶液中（如CO2过量时）写碳酸氢根600)makesmallpic(this,600,1800);">
②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O600)makesmallpic(this,600,1800);">
③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3↓,
②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O600)makesmallpic(this,600,1800);">
③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3↓,
③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3↓,
④注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时：先发生：电离碳酸跟，;后发生：生成水和二氧化碳;若将少量Na2CO3往多量HCl中滴加时：碳酸跟与氢离子结合生成水和二氧化碳。
（4）必须遵循依据客观实验事实的原则
只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。
掌握判断溶液中离子共存的规律
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.
(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与碳酸跟-、Ag+与溴离子、Ca2+与硫酸根等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与氢阳根、H+与碳酸跟-、碳酸氢根、琉离子、硫酸根等不能大量共存。
(3) 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸；氢阳根与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与氢阳根生成水，这些离子不能大量共存。
(4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、Fe2+-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。
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