奇光异彩的金属
一、应用广泛的金属材料
二、金属的分类和共性
分类
密度：重金属（密度>4.5g/cm3 Cu、Zn）、轻金属（密度<4.5g/cm3 Mg、Na）
颜色：黑色金属（Fe、Cr铬、Mn）、有色金属
共性
导电性、导热性良好（Ag导电性最好）
具有延展性（Au延展性最好）
具有金属光泽，大多数金属都是银白色的（Cu红色，Au金色）
金属之最
三、金属的化学性质
金属与非金属反应（O2、CL2、S）
金属与酸反应
金属与盐溶液反应
条件
1、 活泼金属置换不活泼金属
2、 反应必须在盐溶液中进行
探究Fe、Cu活动性
H2SO4 Fe Cu
CuSO4 Fe
FeSO4 Cu
探究Fe、Cu、Ag活动性
Fe、Cu、Ag+酸 Cu+AgNO3
CuSO4
FeSO4 Cu AgNO3
Fe Cu(NO3)2 Ag
探究Zn、Fe活动性
Zn FeSO4
Fe ZnSO4
随堂练P128（12）分析
Cu(NO3)2+Mg==Mg(NO3)2+Cu
2AgNO3+Mg==Mg(NO3)2+2Ag
Mg过量
1、 滤渣Mg、Ag、Cu
2、 滤液Mg(NO3)2
Mg少量
1、 滤渣Ag（可能有Cu）最不活泼的金属最先被置换出
2、 滤液Mg(NO3)2【可能有Cu(NO3)2、AgNO3】
四、氢气
物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水
化学性质
可燃性：（点燃CO、CH4、H2均会有淡蓝色火焰，点燃前须先验纯）
还原性
制法
工业法：电解水
实验室
1、 药材：锌粒+稀盐酸/稀硫酸
2、 装置
H2O2制O2装置
启普发生器
用途
高能燃料
冶炼金属
五、金属的锈蚀与冶炼
锈蚀
原理：游离态转变为化合态
原因：O2、H2O
防护：油漆、电镀、搪瓷
Cu生锈：Cu(OH)2CO3 铜绿，碱式碳酸铜
冶炼：化合态转变为游离态
不活泼：加热分解法
较活泼：还原剂法
氧化剂与还原剂的关系
例子：点解水，水既是氧化剂又是还原剂
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