中考化学实验题复习：酸、碱、盐及其氧化物
1．金属活动顺序的应用
重点考查的是金属与酸、盐发生置换反应时的化合价；金属与酸能否反应；金属与盐反应的顺序；尤其是同一种金属与多种盐的混合物的置换反应或不同金属与多种盐的混合物的置换反应的产物。注重考查学生运用所学的知识和技能分析、解决问题的能力，注重对学生探究能力和科学过程、方法的考查。（8个方面的应用）
（一）判断在溶液中的置换反应能否发生
例1、下列化学方程式正确的是（ ）
A．2Fe + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2↑ B．Cu + 2AgCl＝CuCl2 + 2Ag
C．2Al + 3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 3H2↑ D．Cu(OH)2+Na2SO4＝CuSO4+ 2NaOH
[分析]铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成的盐是亚铁盐，即生成氯化亚铁、硫酸亚铁；AgCl是难溶于水的白色沉淀，在溶液中不与金属铜反应；碱与盐的反应，要求为可溶性碱和可溶性盐才能发生反应，而Cu(OH)2为难溶性碱，不能与Na2SO4溶液反应。
答案：C
（二）判断金属活动性顺序
例2、根据下列情况判断A、B、C三种金属活动性顺序是（ ）
（1）A+H2SO4→ASO4+H2↑
（2）B+H2SO4→不反应
（3）C+A(NO3)2→A + C(NO3)2
A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞A＞B D．B＞A＞C
[分析]
考查金属活动顺序的应用，排在H前面的金属可将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。由反应(1)可知金属A排在H的前面，由反应(2)可知金属B排在H的后面，由反应(3)可知金属活动性：C＞A，综上金属活动性为：C＞A＞H＞B。
答案：C
（三）判断金属与酸溶液反应速率快慢
例3、等质量的三种金属a、b、c和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，其反应情况如右图所示。则下列判断正确的一组是（ ）
| 金属活动顺序 | 相对原子质量 | |
| A | a＜b＜c | a＞b＞c |
| B | a＜c＜b | b＞a＞c |
| C | a＞c＞b | c＞b＞a |
| D | a＞b＞c | a＞b＞c |
[分析]金属越活泼，与酸反应速率越快，单位时间内放出氢气越多，根据图像可判断活动性：a＞c＞b，
R＋H2SO4＝RSO4＋H2↑
M 2
m 
相同质量的同价态金属与酸反应，产生氢气质量与金属相对原子质量成反比，即金属相对原子质量越大的产生氢气质量越少、氢气体积越小，由此，相对原子质量：c＞b＞a。
答案：C
（四）判断溶液中离子的存在
例4、在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（ ）
A．只有Cu2+ B．只有Ag+ C．Fe3+、Fe2+ D．Fe2+、K+
[分析]根据相关金属的活动顺序：K＞Fe＞Cu＞Ag，将铁粉放入混合溶液中，可与AgNO3和Cu(NO3)2反应，并且充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明铁粉有剩余，则可推断溶液中Ag＋、Cu2＋已经完全反应，无剩余，则溶液中存在的阳离子为K+和Fe2+。
答案：D
（五）判断过滤后滤渣中的物质
例5、向AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ ）
A．Ag、Cu、Zn B．Ag、Cu、Fe C．Ag、Fe D．Ag、Cu
[分析]思路与上题相同，根据相关金属的活动顺序：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，将铁粉放入混合溶液中，可与AgNO3和Cu(NO3)2反应，并且充分反应后，过滤，向滤渣中滴入稀硫酸有气体产生，说明铁粉有剩余，则可推断溶液中Ag＋、Cu2＋已经完全反应，均被置换生成单质Ag和Cu。
答案：B
（六）用于判断置换反应后金属混合物的组成
例6、粉末状金属混合物12g，加入足量的稀硫酸后产生1g氢气，这种金属混合物可能是（ ）
A．Al和Fe B．Zn和Fe C．Mg和Cu D．Mg和Zn
[分析]粉末状金属混合物12g，加入足量的稀硫酸后产生1g氢气，根据平均值规律，与酸反应放出1g氢气，金属混合物的组份中必然有一种金属所需质量大于12g、另一种金属所需质量小于12g，这样两种金属组成的混合物才有可能出现12g混合物产生1g氢气。分析题中所给金属：（ ）
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